沉淀法的主要影響因素-執(zhí)業(yè)藥師考試藥物分析學重要考點復習

更新時間：2017-12-13 10:58:28 來源：環(huán)球網校

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摘要　　藥物分析正發(fā)揮著越來越重要的作用，它隨著藥物化學的發(fā)展逐漸成為分析化學中相對獨立的一門學科，在藥物的質量控制、新藥研究、藥物代謝、手性藥物分析等方面均有廣泛應用，在科研、生產和生活中無處不在，

　　藥物分析正發(fā)揮著越來越重要的作用，它隨著藥物化學的發(fā)展逐漸成為分析化學中相對獨立的一門學科，在藥物的質量控制、新藥研究、藥物代謝、手性藥物分析等方面均有廣泛應用，在科研、生產和生活中無處不在，尤其在新藥研發(fā)以及藥品生產等方面扮演著重要的角色。為幫助大家復習相關考點，環(huán)球網校提供“沉淀法的主要影響因素-執(zhí)業(yè)藥師考試藥物分析學重要考點復習”，希望對大家備考有幫助。

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　　(1)酸的種類與濃度

　　重氮化反應的速度與酸的種類及濃度有關，在HBr中最快，HCl中次之，H2S04或HN03中最慢。因HBr較貴，所以多用鹽酸。加入過量的鹽酸可加快反應的速度，使重氮鹽在酸性溶液中穩(wěn)定，同時可防止重氮氨基化合物的形成。但酸度也不宜過高，否則阻礙芳伯氨基的游離，反而影響重氮化反應速度。

　　(2)反應溫度與滴定速度

　　重氮化反應速度隨溫度升高而加快;但溫度太高會使亞硝酸揮發(fā)和分解;溫度過低，反應的速度太慢?！吨袊幍洹芬?guī)定在室溫(10℃-30℃)條件下快速滴定。即在滴定時將滴定管尖端插入液面下約2/3處，一次將大部分亞硝酸鈉滴定液在攪拌下迅速加入。在近終點時，將滴定管尖端提出液面，用少量水淋洗尖端，繼續(xù)緩緩滴定至終點。

　　將滴定管尖端插入液面下滴定可避免HN03的逸失。近終點時，藥物濃度極稀，滴定反應速度變慢，所以應緩緩滴定。這樣既可縮短滴定時間，又可得到滿意結果。

　　(3)加入溴化鉀的作用

　　由于重氮化反應為分子反應，速度較慢。若在滴定時向供試溶液中加入適量溴化鉀(《中國藥典》規(guī)定加入2g)，可加快重氮化反應的速度。

　　(4)指示終點的方法

　　《中國藥典》采用永停滴定法指示終點。永停滴定法裝置如圖4-4所示。永停滴定法采用兩支相同的鉑電極，當在兩電極間加一低電壓(如50mV)時，電極在溶液中極化，在滴定終點前，僅有很小或無電流通過;但當到達終點時，微過量的滴定液生成的亞硝酸(HN02)及其分解產物(NO)為可逆電對，在電極上可發(fā)生氧化還原反應，使電極去極化，溶液中即有電流通過，電流計指針突然偏轉，并不再回復，而指示終點、

　　此外，還可以使用外指示劑法指示終點，如碘化鉀-淀粉糊劑或試紙。使用時將糊劑在白瓷板上鋪為薄層，用細玻璃棒蘸取少許測定液劃過，若已到終點，溶液中應有亞硝酸存在，亞硝酸可氧化I-成I2，I2與淀粉作用顯藍色，即為終點。

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