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　　1-10 在硫酸生產過程中，二氧化硫催化氧化為三氧化硫。初始氣體組成(體積百分數)為SO2 11%，O2 10%，N2 79%，氧化過程是在570℃，120kPa下進行，轉化率為70%。則計算并選擇反應混合物氣體中SO3的分壓為( )。

　　A.9.6 kPa

　　B.10.01kPa

　　C.9.24 kPa

　　D.53.87 kPa

　　答案：1-10 A

　　A.答案正確。

　　SO2氧化反應方程式為

　　設原料氣為100 mol。

　　根據題意進料氣中SO2為11 mol，O2為10 mol，N2為79 mol。

　　反應后氣體

　　SO3=11×0.7=7.7 mol

　　SO2=11-7.7=3.3 mol

　　O2=10-0.5×11×0.7=6.15 mol

　　N2=79 mol

　　反應后總摩爾數為96.15 mol

　　其中：SO3為

　　SO2為

　　O2為

　　N2為

　　各組分的分壓

　　B.答案錯誤。消耗氧氣量計算錯誤，計算為余氧量為10-11×0.7=2.3

　　總摩爾數為92.3 mol，SO3摩爾百分數為

　　SO3的分壓為0.0834×120=10.01 kPa

　　C.答案錯誤。誤認為反應前后，總摩爾數不變，則SO3摩爾分數為7.7%，即SO3的分壓為：0.077×120=9.24 kPa

　　D.答案錯誤。計算中總摩爾數沒有將N2的摩爾數計算在內，即總摩爾數為：7.7+3.3+6.15=17.15 mol

　　SO3的摩爾分數為44.89%，即SO3的分壓為0.4489×120=53.87 kPa

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